Hóa lớp 12 - Chương 6 - Bài 10: Phương pháp giải bài tập phản ứng nhiệt nhôm không hoàn toàn - HocHay

Al + oxit kim loại → oxit nhôm + kim loại                

        (hỗn hợp X)                            (hỗn hợp Y)

2yAl  +  3MxOy  $^{t^0}_→$  yAl2O3 + 3xM  (M là các kim loại trung bình như Fe, Cu, Cr,…)

Ví dụ: 2Al  +  Fe₂O₃ $^{t^0}_→$ Al₂O₃ + 3Fe

=> hỗn hợp Y gồm Al₂O₃, Fe, Al dư và Fe₂O₃ dư 

- Tính H phản ứng nhiệt nhôm, tính theo chất có tỉ lệ nhỏ hơn  ($\dfrac{n_{Albđ}}{n_{Fe_2O_3}}$)

- Bảo toàn khối lượng: m_hhX = m_hhY 
- Bảo toàn nguyên tố:  n_Al (X) = n_Al (Y) ; n_Fe (X) = n_Fe (Y) ; n_O (X) = n_O (Y)

- Bảo toàn electron:

+ Cho Al dư tác dụng với dung dịch NaOH sinh ra H₂:  3.n_{Al dư} = 2.n_H2

+ Hỗn hợp sau phản ứng (Al dư, Fe, oxit ) tác dụng với H⁺ :  3.n_{Al dư} + 2.n_Fe = 2.n_H2

+ Hh sau phản ứng gồm kim loại và oxit kim loại

2H⁺  +  O^2-   →   H₂O

2H⁺  +  2e   →  H₂

=>  n_H+ pứ  = 2.n_{O (trong oxit)}+ 2.n_H2

+ Với oxit của kim loại hóa trị nhiều hóa trị : quá trình nhiệt nhôm xảy ra theo từng nấc